Соляной раствор пропорции. Солевой раствор - ингредиенты

Соляной раствор пропорции. Солевой раствор - ингредиенты

• Для приготовления солевого раствора используйте обычную поваренную или морскую соль без каких-либо добавок (йод, консерванты и т. д.). Добавки в солевом растворе могут вызвать раздражение.
• Вода должна быть чистая, максимально свободная от примесей. Подойдет дистиллированная, талая, дождевая вода. Может подойти кипяченая вода из-под крана, если в вашем регионе вода из-под крана хорошего качества.

Солевой раствор - пропорции

Идеальная концентрация соли в растворе - 9% - как в человеческой слезе.

• Для повязок и полосканий используйте концентрацию соли от 8 до 10 процентов. 8-10-процентный солевой раствор является оптимальным. Более концентрированный раствор может повредить капилляры, а менее концентрированный раствор будет неэффективен.
• Для получения 9-процентного раствора следует растворить 90 гр столовой соли (то есть 3 столовых ложки без верха) в 1-ом литре воды.
• Можно приготовить меньшее количество раствора, но точность концентрации легче соблюдать при большем количестве. Вы можете использовать часть раствора сразу, а другую часть использовать в следующий раз, предварительно разогрев. Но хранить солевой раствор нужно в герметичном сосуде, не дольше 24 часов. Если Вы не использовали раствор за 24 часа, его лучше вылить и приготовить новый.

Солевой раствор - температура

Соль можно растворять как в горячей, так и в холодной воде. Перед применением, раствор необходимо разогреть в кастрюле, на плите. Раствор должен быть горячим, но не обжигающим.

Внимание! Солевой раствор не следует готовить или разогревать в микроволновой печи - структура воды в микроволновке изменяется.

Как приготовить солевую повязку?

Натрий хлор. Фармакологическое действие физраствора (натрия хлорида)

Хлорид натрия - важнейшая составляющая тканей и плазмы крови человека. Это вещество обеспечивает нормальное осмотическое давление в жидкости, содержащейся в клетках человеческого организма.

Хлорид натрия или соль поваренная поступает в организм человека в достаточном количестве с пищей.

В некоторых случаях в организме человека может возникнуть недостаток этого вещества, вызванный усиленным патологическим выделением жидкости и дефицитом усвояемости потребляемой с пищей соли.

Патологии, приводящие к недостатку натрия хлорида:

• неукротимая рвота;
• ожог большой поверхности;
• большие потери жидкости в организме;
• диспепсия, диарея, вызванная желудочно-кишечной инфекцией или пищевым отравлением;
• холера;
• непроходимость кишечника;
• гипонатриемия;
• гипохлоремия.

Натрия хлорид относится к изотоническим растворам. Это означает, что концентрация солей в растворе и в клетке крови плазмы человеческого организма одинакова и составляет 0,9%. Молекулы раствора свободно проходят сквозь мембрану клетки в разных направлениях и не нарушают равновесия в давлении клеточной и межклеточной жидкости. Хлорид натрия - важнейший компонент в плазме крови и мышечных тканях.

При недостатке натрия хлорида в организме человека уменьшается количество ионов хлора и натрия в межклеточной жидкости и плазме крови, что провоцирует сгущивание крови. У человека появляются судороги и спазмы мышц, появляются патологические изменения в нервной системе, отмечаются нарушения системы кровообращения.

Для временного восстановления водно-солевого равновесия и увеличения количества натрия хлорида в организм пациента вводят физраствор, который кратковременно позволяет улучшить состояние и выиграть время для подготовки основного лечения при тяжёлых патологиях и больших кровопотерях у больного. Физраствор применяется в качестве временного заменителя плазмы. Он также используется как дезинтоксикационный препарат.

К сожалению, эффективность натрия хлорида ограничивается временем, уже спустя час после введения препарата количество введённого активного вещества уменьшается вдвое.

Соляной бунт. Причины Соляного бунта

Бунты не случаются на пустом месте. Им предшествует ряд событий, которые в конечном итоге и приводят к взрывоопасной ситуации в государстве.

К народному восстанию в Москве в 1648 году привели следующие причины:

• Неподъемная таможенная пошлина на ввоз соли в страну : в 1646 году прямые налоги, которые взимались непосредственно с человека, были заменены на косвенные, заложенные в цену товара. Следствием такого решения стало небывалое увеличение цен на продовольственные товары в несколько раз. Главное последствие – рост цен на соль. Дело в том, что в те далекие времена соль являлась единственным консервантом – веществом, которое позволяло хранить продукты достаточно долгий период, и таким образом помогало пережить неурожаи. В 1647 году таможенная пошлина на соль была отменена;
• Увеличение налогов для «черных» слобод : введение таможенной пошлины на активно используемые в быту товары не принесло желаемого результата. Но и её отмена в 1647 году не решило экономические проблемы страны. Чтобы компенсировать значительные потери правительство пошло на новую авантюру – вернуть ранее отменённые прямые налоги и увеличить их для «чёрных» слобод (мелкие служащие, торговцы, ремесленники и другие);
• Непродуманная экономическая и социальная политика правительства, произвол властей : русское правительство под началом боярина Б.И. Морозова, стремясь увеличить доходы казны, шло на злоупотребления (сокращение жалования служилым людям, обременительные налоги, увеличение цен на товары).Таким образом, в головах простого народа сложилось несколько «обидчиков»: главный приближенный царя и его воспитатель боярин Морозов, ответственный за «чёрными» слободами города Плещеев и автор «соляного» налога Назарий Чистой.

Физраствор. Изотонические растворы

Изотони́ческие раство́ры  — водные растворы, изотоничные плазме крови . Простейшим раствором такого типа является так называемый физиологический раствор («физраствор») — водный раствор хлорида натрия (NaCl) с массовой долей ω(NaCl)≈ 0,9%. Название это очень условное, так как «физраствор» не содержит многих веществ (в частности, солей калия ), необходимых для физиологической деятельности тканей организма.

Другими примерами изотонических растворов, имеющих более физиологичный состав, являются:

При приготовлении растворов соли добавляются последовательно, каждую последующую соль прибавляют только после растворения предыдущей. Для предотвращения выпадения осадка углекислого кальция рекомендуется через раствор бикарбоната натрия пропускать углекислый газ . Глюкозу добавляют в растворы непосредственно перед применением. Все растворы готовят на свежей дистиллированной воде , перегнанной в стеклянной аппаратуре (металлы оказывают значительное влияние на жизнедеятельность тканей).

Хлористый натрий содержится в плазме крови и тканевых жидкостях организма (концентрация около 0,9 %), являясь важнейшим неорганическим компонентом, поддерживающим соответствующее осмотическое давление плазмы крови и внеклеточной жидкости.

В организм хлорид натрия поступает в необходимых количествах с пищей.

Дефицит может возникать при различных патологических состояниях, сопровождающихся повышенным выделением, при отсутствии компенсирующего поступления с пищей. Усиленная потеря ионов натрия и хлора имеет место при длительном сильном холероподобном поносе , неукротимой рвоте , обширных ожогах , гипофункции коры надпочечников. При снижении концентрации хлорида натрия в плазме крови вода переходит из сосудистого русла в межтканевую жидкость и развивается сгущение крови. При значительном дефиците спазмируются гладкие мышцы и появляются судорожные сокращения скелетной мускулатуры, нарушаются функции нервной и сердечно-сосудистой систем.

Растворы хлорида натрия широко используются в медицинской практике и в зависимости от концентрации разделяются на изотонический (0,9 %) и гипертонический. Раствор (0,89 %) хлорида натрия изотоничен плазме крови человека и поэтому быстро выводится из сосудистого русла, лишь временно увеличивая объём циркулирующей жидкости, поэтому его эффективность при кровопотерях и шоке недостаточна. Вводимая доза определяется в зависимости от потери организмом жидкости, ионов натрия и хлора — в среднем составляет 1000 мл/сутки.

Гипертонические растворы (3-5-10 %) применяются внутривенно и наружно. При наружной аппликации они способствуют выделению гноя, проявляют антимикробную активность, при внутривенном введении усиливают диурез и восполняют дефицит ионов натрия и хлора.

.

Физиологические растворы применяются в качестве дезинтоксикационного средства, для коррекции состояния при обезвоживании, для растворения других лекарственных препаратов, реже как заменитель крови или для промывания контактных линз.

Гипернатриемия — уровень натрия в крови выше 145 мг-экв/л, вызывает жажду и из-за уменьшения клеток головного мозга может вызвать путаницу и мышечные спазмы. Высокое содержание хлорида натрия может привести к судорогам и коме. Смерть может быть вызвана употреблением в пищу больших количеств соли (около 1 г на кг массы тела) или также может быть вызвана чрезмерным использованием растворов солей как рвотного (как правило, после того, как заподозрено отравление), при случайном использовании вместо сахара в пищевых продуктах.

Чрезмерное внутривенное введение физиологического раствора (0,9 % NaCl), может привести к нежелательным клиническим последствиям. Один литр физиологического раствора содержит 9 г соли, что примерно в два раза больше, чем рекомендуемая суточная потребность. Если у пациента появляется жажда после введения физиологического раствора, это означает, что у него уже избыточное количество Na+ в организме, то есть он получил избыток соли .

При нарушениях функции почек, высоком артериальном давлении и сердечной недостаточности большие объёмы физраствора назначают с осторожностью.

Изотонический раствор вводят внутривенно , подкожно (в связи с большим объёмом вводимого раствора — в наружную поверхность бедра ) и в клизмах .

Раствор соляной кислоты. Соляная кислота. Свойства, производство, применение и цена соляной кислоты

Опасна, но необходима. Соляная кислота – составная желудочного сока . Именно он помогает переваривать пищу. В норме, кислоты в желудке 0,3%.

Этого достаточно, чтобы разрушить бритвенное лезвие. Нужно всего около недели. Эксперименты, конечно, проводили вне человеческого тела.

Опасный предмет повредил бы пищевод, не задержался бы в желудке в течение 7-ми дней.

Какие еще эксперименты ставили ученые и чем пополнили список свойств соляной кислоты, расскажем далее.

Свойства соляной кислоты

Формула соляной кислоты – это смесь воды и хлористого водорода. Соответственно, жидкость едкая, что и позволяет ей разрушать большинство веществ.

На вид реагент бесцветный. Выдает его запах. Он кислый, удушливый. Аромат резкий и, скорее, характеризуется, как вонь.

Если раствор соляной кислоты технический, в нем содержатся примеси двухатомного хлора и железа . Они придают жидкости желтоватый оттенок.

В отличии, к примеру, от серной , масса соляной кислоты в растворе не может превышать 38%.

Это критическая точка, при которой вещество попросту испаряется. Улетучивается и хлороводород, и вода.

При этом, естественно, раствор дымится. Максимальная концентрация указана для 20-градусной температуры воздуха. Чем больше градусов, тем быстрее протекает испарение.

Плотность 38-процентной кислоты чуть превышает 1 грамм на кубический сантиметр.

То есть, даже концентрированное вещество весьма водянисто. Хлебнешь такую жидкость, получишь ожоги.

А вот слабый 0,4-процентный раствор можно выпить. Естественно, в небольших количествах. Разбавленная кислота почти не пахнет, а вкус у нее терпко-кислый.

Взаимодействие соляной кислоты с другими веществами, во многом, обосновано одноосновным составом реагента.

Это значит, что в формулу кислоты входит лишь один атом водорода. Значит, в воде реагент диссоциирует, то есть, растворяется, полностью.

Остальные вещества, как правило, растворяются уже в самой кислоте. Так, в ней распадаются все металлы, стоящие в периодической системе перед водородом.

Растворяясь в кислоте, они связываются с хлором. В итоге, получаются хлориды, то есть, соли .

Реакция с соляной кислотой состоится у большинства оксидов и гидроксидов металлов, а так же у их солей .

Главное, чтобы последние были получены от более слабых кислот. Соляная считается одной из самых сильных, ставится в один ряд с серной.

Из газов соляная кислота бурно реагирует с аммиаком. При этом, образуется хлорид аммония. Он кристаллизуется.

Частицы столь мелкие, а реакция столь активна, что хлорид устремляется вверх. Внешне это белый дым.

Белым является и продукт реакции с нитратом серебра . Это взаимодействие относится к качественно определяющим соляную кислоту .

Итог реакции – творожистый осадок. Это хлорид серебра . В отличие от хлорида аммония, он устремляется вниз, а не вверх.

Реакция с нитратом серебра считается качественной, поскольку является специфической, не свойственной остальным однокомпонентным кислотам.

Они игнорируют благородные металлы, к коим относится и аргентум. Как помните, серебро стоит в химическом ряду после водорода и, по идее, не должно взаимодействовать с растворенным в воде хлороводородом.

Добыча соляной кислоты

Выделяется соляная кислота не только в лабораторных условиях, но и природе. Человеческий организм – ее часть.

Но, соляная кислота в желудке уже обсуждалась. Однако, это не единственный природный источник, причем, в прямом смысле.

Реагент встречается в некоторых гейзерах и прочих выходах воды вулканического происхождения.

Что же касается отдельно хлороводорода, он входит в состав бишофита, сильвина, галита. Все это – минералы.

Под словом «галит» скрывается обычная соль, которую употребляют в пищу, то есть, хлорид натрия.

Сильвин – это хлорид калия , его кристаллы по форме напоминают игральные кости. Бишофит – хлорид магния , в изобилии присутствует на землях Поволжья.

Для промышленного получения реагента подходят все перечисленные минералы.

Но, чаще всего используют хлорид натрия. Соляная кислота получается, когда на поваренную соль воздействуют концентрированной серной кислотой.

Суть метода сводится к растворению газообразного хлороводорода в воде. На этом основаны еще два подхода.

Первый – синтетический. Водород сжигают в хлоре. Второй – абгазный, то есть, попутный.

Используется хлороводород, попутно получаемый при работе с органическими соединениями, то есть, углеводородами.

Абгазный хлороводород образуется при дегидрохлорировании и хлорировании органики.

Гипертонический раствор. Различия в приготовлении гипертонических растворов

Врачи хорошо знают, как приготовить раствор для обработки ран или промывания желудка.

В этих случаях, инструкция имеет ряд отличий:

если раствор планируется использовать для промывания желудка, то объем воды должен достигать 1 л. К нему добавляют 30-40 гр. хлорида натрия и тщательно перемешивают. Лучше всего это сделать при постоянном нагревании емкости с раствором, что обеспечивает полное растворение поваренной соли. Перед непосредственным использованием, жидкость остужают до 35-37оС;

для очистительной клизмы рекомендуется сделать 5% хлорида натрия, обладающий гипертоническими свойствами. Для процедуры потребуется около 100-200 мл жидкости, что зависит от возраста пациента и его массы тела. На 100 мл кипяченой воды добавляют 5 гр поваренной соли. Соответственно, для получения 200 мл такого раствора, необходимо 10 гр хлорида натрия. Используют только остуженный раствор;

10% гипертонический раствор готовится для промывания гнойных ран и проведения лечения компрессами. Приготовить его сложнее, так как такая концентрация поваренной соли плохо растворяется в небольшом количестве жидкости, в связи с чем, инструкция имеет отличия. В неглубокую кастрюлю насыпают заранее отмеренные 10 гр хлорида натрия, после чего к нему добавляют прокипяченную воду, доводя общий объем раствора до 100 мл. Как правило, для этого необходимо добавить 90 мл. воды. Весь раствор доводят до кипения и кипятят 10-15 минут при постоянном перемешивании, достигая полного растворения поваренной соли. Перед использованием, гипертонический раствор остужают до температуры 23-25оС и используют по назначению.

Соляная кислота — одна из самых сильных кислот, чрезвычайно востребованный реактив

Соляная кислота — неорганическое вещество, одноосновная кислота, одна изсамых сильных кислот. Используются также другие названия: хлористый водород, кислота хлороводородная, кислота хлористоводородная.

Свойства

Кислота в чистом виде представляет собой жидкость без цвета и запаха. Техническая кислота обычно содержит примеси, которые придают ей слегка желтоватый оттенок. Соляную кислоту часто называют «дымящей», так как она выделяет пары хлороводорода, вступающие в реакцию с влагой воздуха и образующие кислотный туман.  

Очень хорошо растворяется в воде. При комнатной температуре максимально возможное по массе содержание хлороводорода —38%. Кислота концентрации большей 24% считается концентрированной.

Хлористоводородная кислота активно вступает в реакции с металлами, оксидами, гидроксидами, образуя соли — хлориды. HCl взаимодействует с солями более слабых кислот; с сильными окислителями и аммиаком .

Для определения соляной кислоты или хлоридов используют реакцию с нитратом серебра AgNO3, в результате которой выпадает белый творожистый осадок.

Техника безопасности

Вещество очень едкое, разъедает кожу, органические материалы, металлы и их окислы. На воздухе выделяет пары хлороводорода, которые вызывают удушье, ожоги кожи, слизистой глаз и носа, повреждают органы дыхания, разрушают зубы. Соляная кислота относится к веществам 2 степени опасности (высокоопасным), ПДК реактива в воздухе составляет 0,005 мг/л. Работать с хлористым водородом можно только в фильтрующих противогазах и защитной одежде , включая резиновые перчатки, фартук, спецобувь.

При разливе кислоты ее смывают большим количеством воды или нейтрализуют щелочным растворами. Пострадавших от кислоты следует вынести из опасной зоны, промыть кожу и глаза водой или содовым раствором, вызвать врача.

Перевозить и хранить хим реактив допускается в стеклянной, пластиковой таре , а также в металлической таре, покрытой изнутри резиновым слоем. Тара должна герметично закрываться.

Получение

В промышленных масштабах соляную кислоту получают из газообразного хлороводорода (HCl). Сам хлороводород производится двумя основными способами:
— экзотермической реакцией хлора и водорода — таким образом получают реактив высокой чистоты, например, для пищевой промышленности и фармацевтики;
— из сопутствующих промышленных газов — кислота на основе такого HCl называется абгазной.

Это любопытно

Именно соляной кислоте природа «поручила» процесс расщепления пищи в организме. Концентрация кислоты в желудке составляет всего 0,4%, но этого оказывается достаточно, чтобы за неделю переварить бритвенное лезвие!

Кислота вырабатывается клетками самого желудка, который защищен от этой агрессивной субстанции слизистой оболочкой. Тем не менее, его поверхность обновляется ежедневно, чтобы восстановить поврежденные участки. Кроме участия в процессе переваривания пищи, кислота выполняет еще и защитную функцию, убивая болезнетворные микроорганизмы, попадающие в организм через желудок.

Применение

— В медицине и фармацевтике — для восстановления кислотности желудочного сока при его недостаточности; при анемии для улучшения всасываемости железосодержащих лекарств.
— В пищепроме это пищевая добавка, регулятор кислотности Е507, а также ингредиент сельтерской (содовой) воды. Используется при изготовлении фруктозы, желатина, лимонной кислоты.
— В химической промышленности — основа для получения хлора, соды,глутамината натрия, хлоридов металлов, например, хлорида цинка, хлорида марганца, хлорида железа; синтеза хлорорганических веществ; катализатор в органических синтезах.
— Больше всего производимой в мире хлористоводородной кислоты расходуется в металлургии для очистки заготовок от окислов. Для этих целей применяется ингибированная техническая кислота, в состав которой введены специальные ингибиторы (замедлители) реакции, благодаря чему реактив растворяет окислы, но не сам металл. Также соляной кислотой травят металлы; очищают их перед лужением, пайкой, гальванированием.
— Обрабатывают кожу перед дублением.
— В добывающей отрасли востребована для очистки буровых скважин от отложений, для обработки руд и горных пластов.
— В лабораторной практике хлористоводородная кислота используется как популярный реактив для аналитических исследований, для очистки сосудов от трудноудаляемых загрязнений.  
— Применяется в каучуковой, целлюлозно-бумажной индустрии, в черной металлургии; для очистки котлов, труб, оборудования от сложных отложений, накипи, ржавчины; для очистки керамических и металлических изделий.